Электролитическая диссоциация

Растворы и расплавы некоторых веществ могут проводить электрический ток. Такие вещества называют электролитами. К ним относятся, например, растворы солей, щелочей, кислот.

Растворы и расплавы других веществ электрический ток не проводят, и их соответственно называют неэлектролитами. К ним относятся растворы глюкозы, сахарозы, спиртов.

Шведский ученый Сванте Аррениус, изучая электропроводность растворов различных веществ, пришел к выводу, что причиной электропроводности является наличие в растворе ионов, которые образуются при растворении электролита в воде.

Процесс распада электролита на ионы называют электролитической диссоциацией.

С. Аррениус придерживался физической теории растворов и не учитывал взаимодействие электролита с водой, считал, что ионы в воде находятся свободно. Русские химики И. А. Каблуков и В. А. Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию Д. И. Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы.

Молекулы водя представляют собой диполи, так как атомы водорода расположены под углом 104,5 градуса, благодаря чему молекула имеет угловую форму.

Как правило, легче все диссоциируют вещества с ионной связью и с ионной кристаллической решеткой, так как они уже состоят из готовых ионов. При их растворении диполи воды ориентируются противоположно заряженными концами вокруг положительных и отрицательных ионов электролита.
Последовательность процессов, происходящих при диссоциации:
1) ориентация молекул воды;
2) гидратация;
3) диссоциация.
Так же довольно легко диссоциируют вещества с ковалентной полярной связью, только к перечисленным выше процессам добавляется еще один пункт: ионизация молекул электролита (или превращение ковалентной полярной связи в ионную).

В растворах электролитов хаотически движущиеся гидратированные ионы могут столкнуться и объединиться. Этот обратный процесс называется ассоциацией.

Если степень диссоциации равна нулю, то диссоциация отсутствует.
Если степень диссоциации равна единице, то вещество диссоциировало полностью.
У разных электролитов разная степень диссоциации, она зависит от природы электролита. Так же она зависит от концентрации.

В зависимости от степени диссоциации электролиты разделяют на сильные и слабые.